将50mL由pH=1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50mLBa(OH)2溶液混合
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沉淀为BaSO4，物质的量是0.466/233=0.002mol，反应后OH-离子浓度为0.1mol/L，呈碱性，说明原混合溶液中H+完全反应，SO4
2-也完全沉淀，所以原溶液中SO4
2-的物质的量也是0.002mol，
原混合溶液pH=1，即氢离子浓度为0.1mol/L，50mL，那物质的量就是0.005mol，
2[SO4
2-]+[Cl-]=[H+]，所以氯离子的物质的量是0.005-0.002*2=0.001mol
反应后体积为100mL，则OH-的物质的量为0.1*0.1=0.01mol，之前与H+反应掉了0.005mol，则原溶液中的物质的量是0.015mol，体积为50mL，则物质的量浓度为0.3mol/L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L
2-也完全沉淀，所以原溶液中SO4
2-的物质的量也是0.002mol，
原混合溶液pH=1，即氢离子浓度为0.1mol/L，50mL，那物质的量就是0.005mol，
2[SO4
2-]+[Cl-]=[H+]，所以氯离子的物质的量是0.005-0.002*2=0.001mol
反应后体积为100mL，则OH-的物质的量为0.1*0.1=0.01mol，之前与H+反应掉了0.005mol，则原溶液中的物质的量是0.015mol，体积为50mL，则物质的量浓度为0.3mol/L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L
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万达福化工
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