Question

一道化学题，大家帮帮忙，谢谢拉

为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实验： 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是多少？
（3）试计算这种矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）3 4 次反应中矿石有剩余
（2）上表中m的数值是 4.4
（3）试计算这种矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.52g
100/x=44/3.52g
x=8g
8g/10g*100%=80%

Answer 2

1..实验1,2随着样品的增加，二氧化碳的量也同比例增加，到了3，比例下降说明样品中还有矿石没有与盐酸反应。所以是3,4实验
2.m=4.4因为盐酸就那么多。二氧化碳的量与盐酸有关