Question

高一化学差量法题

取一定量CuO与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g的铁棒插入上述溶液中，当铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g,并收集到224mL标准状况下的H2,求CuO的物质的量.请详细解答，在线等，好的马上加悬赏。

Answer 1

由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量.
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反应使铁棒质量增加,两者的代数和为0.24g.
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 △m1
56g 1mol 56g
0.01mol 0.56g
m2 -△m1 = 0.24g. △m2=△m1 +0.24g=0.56g+0.24g=0.80g
设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x,
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2
1mol 8g
X 0.80g
求得 X=0.1mol

Answer 2

H2的物质的量是0.01mol，所以与硫酸反应的铁是0.01mol，也就是0.56g。设与CuSO4反应的铁为xg:
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
56 64
x 64x/56
总质量差：64x/56－x－0.56＝0.24，解出x=5.6g
所以生成铜64x/56＝6.4g，即0.1mol，由Cu守恒得CuO也就是0.1mol。
（专业化学老师）