Question

必修一化学

在硫酸铝 硫酸钾 明石凡的混合溶液中 如果硫酸根离子的量浓度是0.2mol/L 当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时 生成的沉淀恰好溶解 则原混合物的钾离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

溶液中铝离子和氢氧根离子物质的量为一比四的时候生成的沉淀恰好溶解生成偏铝酸钠。
因为题目中混合液的体积和KOH溶液体积相同是生成的沉淀恰好溶解，说明溶液中铝离子和氢氧根离子物质的量浓度比为一比四。氢氧根浓度为0.2mol/L，那么铝离子浓度时0.05mol/L.
根据溶液中电荷守恒(阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量)有：
0.05*3+C*1==0.2*2
解得溶液中钾离子浓度C==0.25mol/L

Answer 2

沉淀溶解时
Al3+:KOH=1:4
所以铝离子浓度=0.05mol/L
因为溶液呈电中性
所以 K+= 2*SO4（2-）-2*Al（3+）=0.4-0.15=0.25mol/L

Answer 3

溶液中总共有三种离子：钾离子、铝离子、硫酸根，Al3+为OH-的1/4,即0.05mol/L，根据电荷守恒，可得钾离子0.25mol/L

Answer 4

0.25mol/l