Question

一道化学题 高手来

分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
希望每个选项都能解释一下

Answer 1

开始PH相等，说明开始时候两种酸中氢离子浓度相等。两酸同体积，都加入过量镁粉，则酸完全反应。产生的氢气为V1和V2，若V1＞V2，说明一元酸HX里面含有的氢离子总量（包括已经电离和未电离的锋局陆总量）比HY多，也可以理解为物质的量浓度是HX比HY大。腊谨之所以两者PH相等，说明HX比HY弱。HX一定是弱酸，HY可银顷能是强酸，也可能是弱酸，是弱酸的话也比HX要强些（电离程度大）。
A：说法正确。
B：HX比HY弱，根据越弱越水解规律知道，NaX碱性强。说法错误。
C：一定不是
D：开始时候PH相等，开始那一瞬间反应速率相等，开始之后一直是HX里面反应快。因为它更弱，反应之后继续电离出的氢离子多。说法错误。
综上，答案为A

Answer 2

A

Answer 3

V1>V2，可以说明的是HX酸性比HY要弱，因为酸性弱的要达到和酸性强的一样的PH需要更多的酸
所以A是对的
B的话HX弱于HY，所以对旅肆陆应钠盐，X要强于Y
C肯定错的
D一开始是一样的，反应一段时间后，HX要电离出H+和X-的，所以H+浓度比HY中拆顷大，速率比HY要快，所以错了
答案是雹卖A