Question

初三化学//、

某化学兴趣小组通过实验测定某种大理石中碳酸钙的含量。将过量的稀盐酸加入到20g的大理石中（大理石中的杂质不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/s 0 20 40 60 80 100 120
增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6

（1）从表中可以看出，20g大理石样品与稀盐酸反应生成CO2的质量最多是多少g？
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数

要过程哦~~ 谢谢啦。。

Answer 1

（1）溶液增加的质量即为CO2 的质量，而且溶液之后质量不变，说明CaCO3全部反应完了，CO2的质量最多为6.6g。
（2）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O+CO2
100 44
m 6.6g
100/m=44/6.6g
m=15g
（3）w=15/20*100%=75%

+

Answer 2

（1）氢氧化钠溶液质量增加最多是6.6g，即20g大理石样品与稀盐酸反应生成CO2的质量最多是6.6g。
（2）设生产6.6g二氧化碳，需要碳酸钙质量是x
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 6.6g
列比例式解得x==15g
（2）大理石样品中碳酸钙的质量是15g
（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数==15g/20g*100%==75%

Answer 3

1、CO2的质量就是NaOH溶液增加的质量
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M=6.6÷44×100=15g
3、15÷20=75%