Question

关于胶粒带电荷的问题

FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl ，为什么Fe(OH)3(胶体)和HCl不会发生反应？胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性，是不是可以这样理解：Fe(OH)3粒子吸附了H+带正电荷，再与带负电荷的Cl-中和呈电中性？布朗运动是胶体稳定的一个原因，加热使布朗运动更剧烈，那为什么加热可使胶体发生凝聚？加入电解质或带相反电荷的溶胶是如何中和了胶粒所带的电荷？如：Fe(OH)3胶体中加入了NaOH，本来NaOH呈电中性，整个胶体也呈电中性，为什么OH-所带电荷会选择性地中和了Fe(OH)3粒子所带电荷，Na+所带电荷也会选择性地中和了胶体中Cl-所带电荷？

Answer 1

第一个问题，是浓度小的盐酸和溶解度比较小的Fe(OH)3(胶体的共存现象，可以认为是建立了一种平衡状态；第二个问题，分散系包括分散质和分散剂，该混合物中，还有电解质电离出的离子，那么就是分子电中性，阳离子一部分被胶体离子吸附，其他的离子包括阳离子和阴离子还在分散剂中被分散，分散的过程中离子没有损失也没有增加。所以还是中性加热，除了布朗运动加快，还可以加快化学反应速率，这个过程中，离子的碰撞也加剧，胶体粒子颗粒变大，表面积想对减小，对电荷吸附性减弱。注意胶体带电荷而使同种电荷相互排斥，是其稳定的重要原因。这里可以认为胶体表面吸附的电荷是不稳定的，如果带正电荷的遇到了负电荷就会导致局部排斥作用减弱，进而使胶体离子变大，吸附作用减弱，最终导致沉淀。