铜锌原电池的工作原理是什么?电解质溶液为稀硫酸,正负极各发生什么反应,电极反应式是什么??谢谢了

小窗的遐想
2014-05-16
知道答主
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铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极: 2H+ +2e-=H2↑
总反应是:Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑
追问
也就是说负极发生氧化反应,正极发生还原反应
追答
是的
玄光异构
推荐于2018-04-24 · TA获得超过522个赞
知道小有建树答主
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浅解:因金属活泼性不同,使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜,氢离子在铜上得电子生成H2。
正极:2H+ 十2e- =H2↑
负极:Zn一2e- =Zn2+
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匿名用户
2014-05-15
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氧化还原反应 正极:2H+ +2eˉ=H2↑ 负极 :Zn-2eˉ=Zn²+
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