Question

一道高一化学难题

4.66克BRCLX（X为CL底下的下标）溶于水，通入SO2气体反应生成HBR、HCL、H2SO4，再加入碱溶液调至中性，假如过量BA(NO3)2充分反应后去沉淀，再加入过量AGNO3，最后得到卤化银15.46克，求反应的AGNO3的质量和X的值

要具体过程和答案，答得好再给100分

Answer 1

参加反应的AgNO3的物质的量是
(15.46-4.66)/108 = 0.1(mol)
BrClx ——— (x+1)AgNO3
80+35.5x x+1
4.66g 0.1 mol
列式: (80+35.5x):4.66 = (x+1):0.1
解得 x = 3

这样可以了吗 我可是第一个啊~ ..给我分吧....

Answer 2

这题不难 不要被不熟悉的东西吓倒 自己试着做你会发现你也行 只要列方程式与根据物质守衡即可解题

Answer 3

首先，求得生成的HCl和HBr物质的量
BrClx ~ xHCl ~ HBr
1 x 1
4.66/80+35.5x 4.66x/80+35.5x 4.66/80+35.5x

其次，把HCl，HBr与AgNO3的反应写出，求出卤化银（AgCl和AgBr的混合物）的质量
HCl ~ AgCl
1 1
4.66x/80+35.5x 4.66x/80+35.5x
HBr ~ AgBr
1 1
4.66/80+35.5x 4.66/80+35.5x
∴(4.66x/80+35.5x )（108+35.5）+(4.66/80+35.5x)(108+80)=15.46
解得x=3
∴mAgNO3=(108+14+16*3)(4.66x/80+35.5x+4.66/80+35.5x)=17.00g
题目中滴加Ba(NO3)2的目的是去除SO4避免Ag2SO4微溶造成的干扰

Answer 4

答案：
(1)不管X是多少，反正最后所有的Br和Cl元素都进入卤化银中了，所以卤化银中含有Ag的质量为：
m(Ag)=(15.46-4.66)g=10.80g
n(Ag)=(10.8/108)mol=0.1mol
即需要AgNO3的物质的量为0.1mol
m(AgNO3)=0.1mol*170g/mol=17g
(2)BrClx与SO2反应的方程式可以写成：
BrClx+SO2+H2O→HBr+xHCl+H2SO4(还未配平，下面讨论)
先将S、O配平，在H2O前面配2，即为：
BrClx+SO2+2H2O→HBr+xHCl+H2SO4
这样一来，S、O、Br、Cl都是平的啦，只有H没有配平，通过观察就知道左边2H2O共有4个H，所以右边的x只能为1啦。

最终最终最终答案：
(1)反应的AgNO3为17g
(2)x=1
（本来正在这里努力努力备课，看到你的问题被吸引过来啦，呵呵呵，希望可以有帮助哦）