Question

一道初三化学题：

6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应
1.在100克稀硫酸种，溶质的化学式是----，其质量为----，溶剂的化学式是----，其质量是---
2.完全反应后，所得溶液的质量为----。其中溶质的化学式为----；溶剂的化学式为----，其质量为----
希望有具体的解析，速度啊！

Answer 1

H2SO4 9.8g H2O 90.2g
解析6.5gZn和100g的稀硫酸完全反应，根据化学方程式可以算出H2SO4的质量为9.8g。
设H2SO4的质量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 6.5g y z
x=9.8g y=16.1g z=0.2g

根据质量守恒定律 m=6.5g+100g-0.2g=106.3g
Zn和H2SO4已经完全反应了 所以容易都是ZnSO4
溶剂当然是水啦 m水=106.3g-16.1g=90.2g
所以答案：
1 H2SO4 9.8g H2O 90.2g
2 106.3g ZnSO4 H2O 90.2g

Answer 2

1.

需要溶质（硫酸）的质量分数（若为X）则溶质质量为：100x（克）溶剂质量为：100-100x（克）2.
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

65-------------------161----2

6.5--------------------x-------y

x=16.1

y=0.2

Answer 3

1.H2SO4，9.8克，H2O，90.2克
2，106.3克，ZnSO4，H2O，90.2克

完全反应就是硫酸和锌恰好完全反应，反应结束后，溶液内没有单质锌和硫酸，这样用反应方程式可以算出硫酸的质量，然后再算出水的质量，以及硫酸锌的质量。

Answer 4

1.H2SO4，你浓度都没说，怎么算质量啊【浓度乘以100】
溶剂：H2O 你浓度都没说，怎么算质量啊【100-浓度乘以100】
2【ZnSO4的质量6.5+100-2=104.5g还要减去H2O的质量】 ZnSO4 H20质量是106.5-2-ZnSO4的质量

Answer 5

溶质化学式是ZnSO4 ，设质量为X，设6.5克锌完全反应需要稀硫酸为m克
溶剂的化学式为H2SO4设质量为Y,设H2质量为Z,完全反应后所得溶液的质量为N
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 m X Z
得m为9.8，Z为0.2,X 为16.1,则还有稀硫酸为：100-9.8=90.2
根据质量守恒得，N=6.5+m-Z=106.3