Question

对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）A．溶液中c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）B．c（Cl

对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（　　）A．溶液中c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）B．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C．c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）D．通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大

Answer 1

A．氯化铵溶液中遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B．由于铵根离子只有很少的部分水解，溶液显示酸性，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．氯化铵溶液显示碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（NH₄⁺）+c（OH^-）＜c（Cl^-）+c（H⁺），故C错误；
D．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH₄⁺）和c（Cl^-）均增大，故D正确；
故选AD．