Question

高中化学。请解释一下第三问。嗯请详细

Answer 1

氯化铵， 得到，18mol 电子
根据方程式可以看到 化合价变化的只有三价铁元素和氮元素，三价铁化合价降低，是氧化剂，氯化铵的氮元素化合价增大，是还原剂。
根据方程式反应物质的比例，4mol三氧化二铁可以得到6mol单质铁，化合价是由正三价降低为零价化合价变化为3，即 6mol 乘以 3等于 18mol

Answer 2

发生氧化反应的就是化合价升高的物质，那就是NH4Cl，反应后得到N2；
氧化剂就是得电子发生还原反应的物质，那就是Fe2O3，因此填写：得到（）24。

追问

请详细说下24怎么来的 谢谢(￣∀￣)

我的疑问就是配平了之后Fe2O3的系数就是4，Fe系数就是6啊？那不就代表四摩尔的Fe2O3生成六摩尔的Fe嘛？

追答

氧化剂，化合价下降的是氧化剂。

这里还原一部分Fe的化合价没有下降，不能作为氧化剂。