若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，计算：（要清楚的过程） 5
1.可生成氢气多少克?把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？2.这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？3.100g这种硫酸溶液稀释10%的硫酸，需加水多...
1.可生成氢气多少克?把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
2.这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
3.100g这种硫酸溶液稀释10%的硫酸，需加水多少g？
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2.这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
3.100g这种硫酸溶液稀释10%的硫酸，需加水多少g？
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设反应的稀硫酸的质量为x克,生成的氢气质量为y克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g xg yg
65/13g=98/xg, 65/13g=2/yg
x=19.6g y=0.4g
所以可生成0.4克氢气，稀硫酸中溶质的质量分数：19.6/100=19.6%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g xg yg
65/13g=98/xg, 65/13g=2/yg
x=19.6g y=0.4g
所以可生成0.4克氢气，稀硫酸中溶质的质量分数：19.6/100=19.6%
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万达福化工
2024-11-29 广告
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