Question

如何计算原电池的电动势？？

请仔细说明，言简意赅
请勿说一些人尽皆知的知识，如果在高中课本里找的到的话，我就不来这里问了。。。。。。。。
而且是计算，不是测量！！
dengyuanming能不能介绍清楚一点.....没看懂

Answer 1

根绝奈斯特（nernst）公式计算：

E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。

J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。

z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

扩展资料：

形成条件：

1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

2、电解质存在。

3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

4、发生的反应是自发的氧化还原反应。

只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

参考资料来源：百度百科-原电池

Answer 2

解：
K(HgY)=10^21.8=6.3x10^21
c(Hg2+)=4.5x10^-5/(0.333•K(HgY))
=2.15x10^-26
mol/L
据Nernst公式
E(HgY/Hg2+)=0.854
+
(RT/2F)ln(c(Hg2+))
=
0.854
-
0.760
=
0.094v
电池电动势为
0.241-0.094=0.147v
说明：10^21表示10的21次方，10^-26表示10的-26次方

Answer 3

根绝奈斯特（nernst）公式计算啊
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势
J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。
z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

Answer 4

ΔG=-nFE求平衡电动势
非平衡是考虑极化,有电化学极化,浓差极化和欧姆极化.
其中电化学极化是由于电池反应的势垒,要获得一定的反应速率(电流密度)就要施加一过电位(阳极正,阴极负)其公式难以给出.
浓差极化用传质扩散处理,适用于高电流密度,简单理解为快反应速率下反应物质在电极表面消耗迅速,表面浓度接近0,需由本体扩散控制.
而欧姆极化则是电源内阻(非宏观内阻),包括界面压降,电解质电阻等等.
E'=E-ηs-ηc-ηr

Answer 5

夕阳乞丐 - 经理 四级说的是对的！ 要知道电动势是电源没有接入电路时两极间的电压，物理上电动势的公式就是E=U内+U外
U内=I*R 其中R是外电阻
U外=I*r 其中r是内电阻
也就是E=I*(R+r)