Question

请各位大虾帮忙解一下这道化学题……

将一块质量为806g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入73.5g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳与稀硫酸不反应），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2％的铁合金为生铁，含碳量低于2％的铁合金为钢，试根据计算回答：
1.该铁合金是生铁还是钢？
2.所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
麻烦把演算步骤写清楚哈~ 不好意思哈，那个是8.6g

Answer 1

1。 首先方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.3
所以推出等式：56 = 2
------ --------
X 0.3
所以X=8.4
就铁合金中铁的含量为8.4克
那么碳含量就=8.6-8.4
--------------- =0.023=2.3%
8.6
所以该合金为生铁
2。还是上面的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
y 0.3
推出Y=14.7
Y为溶质
那么质量分数就= 14.7/73.5=0.2=20%

惭愧，很久不学化学了，我高中学的，大学四年没有碰过，现在都工作了，基本上还给老师了，不知道对不对，嘿嘿，希望对你有帮助

Answer 2

楼主啊，那个是806g的铁合金还是8.06g啊。

Answer 3

2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
0.1mol 0.15mol 0.15mol
M(Fe)=5.6g
M(H2SO4)=14.7g
楼主，你给的题好像不对啊