Question

实现室里常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气...其反应化学方程史为MnO2+4HCL=MnCL2+2H2O

为进行有关氯气的性质实验..需要4瓶容积为100mL的氯气...室温下.氯气密度为2.91g/L (1)制取4瓶氯气..理论上需要MnO2的固体的质量是多少 (2)实际称量的MnO2固体质量必须适当多与理论量..主要原因是什么

Answer 1

1）
设理论上需要MnO2固体的质量为x
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O （反应条件为加热）
87g 71g
x 4*100mL*2.91g/L*10^ -3
87g：x = 71g：4*100mL*2.91g/L*10^ -3
解得x=1.43g
即需要MnO2的质量为1.43g

2）因为MnO2只有在与浓盐酸反应时才生成氯气，反应一段时间后浓盐酸变稀可能会反应生成Mn的其他氯化物造成损耗

Answer 2

MnO2 ---- Cl2
87 71
x 2.91*0.1*4
解得 x = 1.2g
因为Cl2还是有少量可溶于水的 所以会损失一部分Cl2 实际称量的MnO2质量要多余理论值

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