Question

一道高中化学选择题，求详解

由于Cl2的存在，FeCl2已部分被氧化成FeCl3。取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀；再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红，共用铁粉0.005 mol，则FeCl2溶液中已被氧化的百分率为 ( )
A. 10％ B. 22.2％ C. 25.2％ D. 50.5％

Answer 1

设取出的一定量溶液中FeCl2的物质的量是x，FeCl3的物质的量是y
一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀，氯化银沉淀的物质的量是0.1mol
根据氯离子水守恒有2x+3y==0.1mol
再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红，说明三价铁恰好被还原为二价铁：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2 1
y 0.005 mol
所以y==0.01mol 再根据2x+3y==0.1mol
可以解得x==0.035mol
所以FeCl2溶液中已被氧化的百分率为y/(x+y)==0.01/（0.035+0.01）*100%==22.2%
正确答案是B

Answer 2

B
解析：设取出一定量的溶液中含Fe2+ x mol，含Fe3+ y mol.可知白色沉淀是AgCl，为0.1mol,由电荷守恒可知：2x+3y=0.1 第二个反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 而反应的Fe3+等于第一个反应中的Fe3+的量，为y mol,而反应了的Fe是0.005mol,是0.5y mol 所以y=0.01mol x=0.35mol 所以0.01/(0.01+0.35)=22.2%

Answer 3

俩字：守恒······

Answer 4

B