某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8克镁铝合金，下列说法正确的是
A、常温下与足量的18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6MOLH2B、常温下与足量2MOL/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45MOLH2C.常温下与足量2...
A、常温下与足量的18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6MOLH2
B、常温下与足量2MOL/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45MOLH2
C.常温下与足量2MOL/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45~0.6之间
D.常温下与足量2MOL/LNAOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45~0.6MOL之间
谁会的请帮我解一下吧，将详细点哦，我基础不好，谢谢啦~~ 展开
B、常温下与足量2MOL/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45MOLH2
C.常温下与足量2MOL/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45~0.6之间
D.常温下与足量2MOL/LNAOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45~0.6MOL之间
谁会的请帮我解一下吧，将详细点哦，我基础不好，谢谢啦~~ 展开
展开全部
A 18mol/LH2SO4是浓硫酸 产生钝化不生成氢气
B 2MOL/LHNO3是强氧化酸 产生NO2
C 通过计算10.8g镁和10.8g铝两个极端可以计算出0.45~0.6的范围
D 只有Al和NAOH溶液反应而镁不反应，通过计算铝的质量为0~10.8g可计算出H2的物质的量不是在0.45~0.6MOL
B 2MOL/LHNO3是强氧化酸 产生NO2
C 通过计算10.8g镁和10.8g铝两个极端可以计算出0.45~0.6的范围
D 只有Al和NAOH溶液反应而镁不反应，通过计算铝的质量为0~10.8g可计算出H2的物质的量不是在0.45~0.6MOL
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
国初科技(厦门)有限公司
2020-07-01 广告
国初科技专业提供扩散渗析、双极膜、电渗析产品及技术服务，是一家以新型分离技术为核心，致力于分离纯化技术推广应用的高科技企业，更多四丙基氢氧化铵生产技术详情及应用场合，欢迎来电咨询。TEL：0592-6518670、0592-6514970、...
点击进入详情页
本回答由国初科技(厦门)有限公司提供
展开全部
选C
A中是浓硫酸，有强氧化性。与之反应不会产生氢气
B中硝酸是强氧化性酸。与它反应也没有氢气
D中只有铝与氢氧化钠反应，得到氢气会少一些
A中是浓硫酸，有强氧化性。与之反应不会产生氢气
B中硝酸是强氧化性酸。与它反应也没有氢气
D中只有铝与氢氧化钠反应，得到氢气会少一些
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
C.
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
