Question

解答化学题

2gH2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：（1）原混合气体中H2的质量；(2)反应后混合气体中各气体的质量

Answer 1

完全燃烧后，再冷却至室温，减少的质量应是生成水的质量，生成水＝2+30－23＝9克，
生成9克水时，参加反应的氢气为1克，氧气为8克，
反应中氧气有剩余，
则氢气、一氧化碳都完全反应掉，氢气为1克，则一氧化碳为2－1＝1克，
1克一氧化碳可以与4/7克氧气反应生成11/7克的二氧化碳，
则原混合气体中氢气的质量＝1克，
反应后混合气体中二氧化碳为11/7克，
氧气为30－8－4/7＝31又3/7 克。

Answer 2

2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2
4 32 56 32 88
x 8x 2-x y z
y=32(2-x)/56 z=88(2-x)/56
30-8x-32(2-x)/56 + 88(2-x)/56=23
x=1(H2质量） z=11/7=1.57(克）(CO2质量）
y=4/7 8x=8
余下O2:30-8 -4/7 = 21.43（克）
混合气体中CO2质量为1.57克 氧气为21.43克