Question

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉

用初中的知识讲解一下
不要列式子

Answer 1

在实验室用一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0g白色沉淀，求赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数。
设反应产生CO2的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 3.0g
x=44*3/100=1.32g
设赤铁矿样品中的Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 132
y 1.32g
y=160*1.32/132=1.6g
三氧化二铁的质量分数为1.6/2.0*100%=80%
答：赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数为80%。

不要列式子你想咋解？？？

Answer 2

根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，碳元素的质量为3.0g*12%=0.36g
二氧化碳质量为0.36g/12*44=1.32g则氧化铁质量为X
Fe203--------------3CO2
160 132
x 1.32g
160/x=132/1.32g
x=1.6g 氧化铁的质量分数为1.6/2.0*100%=80%