高中化学所有的可逆反应？
1、非金属IVA：
二氧化碳溶于水生成碳酸是可逆反应：CO2+H2O——2CO3
可溶性碳酸盐水解的第一步最强烈(不能一步写成)：Na2CO3 + H2O——NaHCO3+NaOH
可溶性碳酸的酸式盐水解呈碱性，比较微弱：NaHCO3+ H2O——H2CO3 +NaOH;
2、非金属VA：
合成氨反应是体积缩小的放热的可逆反应：N2+3H2——2NH3
氨气溶于水生成一水合氨是可逆反应：NH3+H2O——NH3.H2O
在二氧化氮气体中存在与四氧化二氮的互变平衡体系：2NO2——N2O4
铵盐的水解是可逆的：NH4Cl + H2O——NH3.H2O+HCl
可溶性磷酸盐的水解是可逆的，第一步水解最强烈：Na3PO4 +H2O——Na2HPO4 +NaOH
可溶性磷酸一氢盐的水解是可逆的,水解后溶液呈碱性：Na2HPO4 + H2O——NaH2PO4+NaOH
3、非金VIA：
硫蒸气与氢气的反应是可逆的：S+H2——H2S
二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应是可逆反应：2SO2+O2——2SO3
二氧化硫溶于水生成亚硫酸是可逆反应：SO2+H2O——H2SO3
可溶性硫化物水解是可逆反应：Na2S +H2O——NaHS +NaOH
可溶性硫氢化物水解是可逆反应：NaHS+H2O——H2S+ NaOH
可溶性亚硫酸盐的水解是可逆反应：Na2SO3+H2O——NaHSO3 +NaOH ;
4、非金属VIIA：
碘蒸气与氢气的反应是可逆的：I2+H2——2HI
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸是可逆反应：Cl2+H2O——HCl+HClO
单质溴溶于水生成氢溴酸和次溴酸是可逆反应：Br2+H2O——HBr+HBrO
单质碘溶于水生成氢碘酸和次碘酸是可逆反应：I2+H2O——HI+HIO
可溶性次氯酸盐水解是可逆反应：NaClO +H2O——HClO+NaOH
可溶性氟化物水解是可逆反应：NaF+H2O——HF+NaOH 。
注意：多元弱酸根分步水解，NaH2PO4和NaHSO3电离趋势比水解趋势大。
注意：多元弱酸分步电离，弱酸部分电离，HClO——H++ClO-
5、金属部分IIA：
可溶性镁盐水解是可逆反应：MgCl2+2 H2O——Mg(OH)2+2HCl
6、金属部分IIIA：
可溶性铝盐水解是可逆反应：AlCl3 +3H2O——Al(OH)3+3HCl
可溶性偏铝酸盐水解是可逆反应：NaAlO2 +2H2O——Al(OH)3+NaOH;
7、金属部分VIII：
可溶性铁盐的水解是可逆反应：FeCl3+3H2O——Fe(OH)3+3HC
可溶性亚铁盐的水解是可逆反应：FeCl2 +2H2O——Fe(OH)2+2HCl
可溶性铁盐与硫氰化钾溶液反应是可逆反应：FeCl3 +KSCN——[Fe(SCN)]Cl2+KCl
8、金属部分IB：
可溶性铜盐的水解是可逆反应：CuCl2 +2H2O——Cu(OH)2+2HCl
9、苯的磺化反应是可逆反应：C6H6(苯)+HO-SO3H——C6H5SO3H+H2O
10、卤代烃的水解是可逆反应：C2H5Br+H2O——C2H5OH+HBr
11、乙醇与氢卤酸的取代是可逆反应：C2H5OH+HBr——C2H5Br+H2O
12、酚钠的水解是可逆反应：C6H5ONa+H2O——C6H5OH+NaOH
13、羧酸的酯化是可逆反应：CH3COOH+C2H5OH——CH3COOC2H5+H2O
14、羧酸钠的水解是可逆反应：CH3COONa+H2O——CH3COOH+NaOH
15、酯的水解是可逆反应：CH3COOC2H5+H2O——CH3COOH+C2H5OH
扩展资料：
可逆反应特点：
1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。
3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。
4、在同一时间发生的反应
5、同增同减
6、书写可逆反应的化学方程式时，应用双箭头表示，箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
7、可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。
参考资料来源：百度百科-可逆反应
1. 水的电离反应：
H2O H+ + OH-
2. 硫酸铜的水合反应：
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
3. 碳酸氢钠的分解反应：
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
4. 醋酸的酸解离反应：
CH3COOH CH3COO- + H+
5. 硫酸与氢氧化钠的中和反应：
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
6. 氨的水解反应：
NH3 + H2O NH4+ + OH-
这只是一小部分常见的可逆反应，化学中还有许多其他反应也是可逆的，取决于条件和反应物浓度的不同。
(2)CO2 + H2O <==> H2CO3 <==>H+ + HCO3-
(3)SO2 + H2O <==> H2SO3 <==>H+ + HSO3-
(4)NH3 + H2O <==> NH3.H2O <==> NH4+ + OH-
(5)N2 + 3H2 <==> 2NH3
(6)2SO2 + O2 <==>2SO3
(7)CO32- + H2O <==>HCO3- + OH-
(8)NH4+ + H2O <==> NH3.H2O + H+
(9)AI3+ + 3H2O <==>AI(OH)3 + 3H+
...
1. 酸碱中和反应：酸 + 碱 盐 + 水
2. 酸酐与水的反应：酸酐 + 水 酸
3. 氧化还原反应（部分氧化还原反应是可逆的）：
a. 金属腐蚀：金属 + 酸 盐 + 氢气
b. 银镜反应：醛 + 银氨溶液 醇 + 银沉淀
c. 铁的生锈：铁 + 氧气 + 水 铁(III) 氢氧化物
4. 酸碱指示剂的颜色变化反应：酸性 + 酸碱指示剂 红色或橙色，碱性 + 酸碱指示剂 蓝色或绿色
5. 水的电离反应：H2O H+ + OH-
这只是一些常见的可逆反应示例。实际上，还有其他更多的反应也是可逆反应。在化学中，可逆反应是指反应物可以根据适当的条件进行正向反应和逆向反应，使反应在平衡态下进行。
需要注意的是，反应是否可逆取决于多种因素，如反应条件、浓度、温度和压强等。因此，对于特定的反应，其可逆性可能会在不同条件下发生变化。
你需要了解反应方程式，说明你的化学意识还停留在宏观水平上，想要进一步提高需要进入原子水平上。
化学反应是否可行使有条件的，分子结合的同时也存在分子的分离，原子不停地运动所导致。
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