Question

高一化学，请化学老师进入，谢谢

3．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

5．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

19．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
我要详细的解析，谢谢

Answer 1

D。先用③NaOH 沉淀Mg2＋并将HCO3－变成CO32－；再用②BaCl2沉淀SO42-、CO32－；再用①Na2CO3 沉淀Ca2＋和多余的Ba2+；最后用④HCl除去CO32-和OH-。
B。根据电荷平衡的原理，正电荷1.5*1+0.5*2=负电荷1.5*1+X *2 X =0.5mol
A 。5个铵离子中的N原子被氧化，5个硝酸根中的N原子有3个被还原，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

Answer 2

1.因为每次加的量不好确定所以只能加入过量的物质，如此一来为了除去SO42-就必须加入足量的Ba2+，因而除去硫酸根后会产生新的钡离子杂质，为了除去它还要加入足量的碳酸钠，所以有了新的碳酸根杂质，为了除去它要加入盐酸直到恰好不在放气泡即可，至于其他杂质在除去钡离子的过程中也顺带除掉了，值得一提的是镁离子和碳酸根会双水解产生氢氧化镁沉淀，不过这个你们还没学到所以又专门用氢氧化钠除了一下镁离子，放在第一步进行，选D
2.根据电荷守恒很容易得到阳离子的正电荷之和：2*0.5+1.5应当等于阴离子的负电荷之和：1.5+2*X 算出X=0.5即为硫酸根物质的量，选B
3.从方程中可以看出氧化与还原产物都是氮气，为0价，所以铵根离子应当升3价是被氧化的，硝酸根应当降5价是被还原的，有两个硝酸根没有变价所以有三个硝酸根中的氮原子被还原，五个按根离子全部被氧化，所以是5:3 选A

Answer 3

3.D 5.运用电荷守恒 正电荷=负电荷 1.5+0.5*2=1.5+X*2 ，所以X解到为0.5mol
19.HNO3里面的NO3-是NH4NO3里面的NO3-来的，因此发生氧化还原反应的是5个NH4+和3个NO3-中的氮，生成N2,所以被氧化的N原子有5个，被还原的有3个，所以比是5:3，选A

Answer 4

1.D 加入试剂是过量的，Na2CO3可以除去过量的BaCl2 而HCl可以除去过量的CO32-

2.D Mg2＋为0.5mol MgCl2 中Cl－为1mol, 中Cl－各为1.5mol----KCl中Cl 0.5mol K2SO4中K＋为1mol SO42-的物质的量为0.5mol

3 A