一包含有杂质的铁粉样品分成质量相同的两份(杂质不溶于水,且不参加反应).若向其中
一包含有杂质的铁粉样品分成质量相同的两份(杂质不溶于水,且不参加反应).若向其中一份中加入足量稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反...
一包含有杂质的铁粉样品分成质量相同的两份(杂质不溶于水,且不参加反应).若向其中一份中加入足量稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到3.6g不溶物．求样品中铁粉的质量？
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向其中一份中加入足量稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物，说明0.4g不溶物是杂质的质量向另一份
Fe+2HCl===FeCl2+H2
中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到3.6g不溶物，说明3.6g不溶物是铜和杂质的质量
所以铜的质量=3.6g-0.4g=3.2g
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 64
X 3.2g
56/64=X/3.2g X=2.8g
样品中铁粉的质量=2.8g*2=5.6g
Fe+2HCl===FeCl2+H2
中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到3.6g不溶物，说明3.6g不溶物是铜和杂质的质量
所以铜的质量=3.6g-0.4g=3.2g
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 64
X 3.2g
56/64=X/3.2g X=2.8g
样品中铁粉的质量=2.8g*2=5.6g
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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个人认为是这样的~
通过第一步（加盐酸）
可以根据方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑看出，如果盐酸足量的话，铁粉固体会完全消失，但是这道题中仍然剩了0.4g，说明这0.4g是“不溶于水,且不参加反应”的杂质。
然后通过第二步（加氯化铜）
可以根据方程式Fe+CuCl2==FeCl2+Cu，看出，如果氯化铜足量的话，铁粉会以1:1的比例转化为铜，所以这剩余的3.6g固体，刨除0.4g悲催的杂质……还剩3.2g，也就是说反应总共生成了3.2g铜，然后就可以通过常规方程式计算，得到原先有铁2.8g
通过第一步（加盐酸）
可以根据方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑看出，如果盐酸足量的话，铁粉固体会完全消失，但是这道题中仍然剩了0.4g，说明这0.4g是“不溶于水,且不参加反应”的杂质。
然后通过第二步（加氯化铜）
可以根据方程式Fe+CuCl2==FeCl2+Cu，看出，如果氯化铜足量的话，铁粉会以1:1的比例转化为铜，所以这剩余的3.6g固体，刨除0.4g悲催的杂质……还剩3.2g，也就是说反应总共生成了3.2g铜，然后就可以通过常规方程式计算，得到原先有铁2.8g
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