Question

化学问题 急要步骤

在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50克溶质质量分数为百分之七点三的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左右两烧杯分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是
A8克铝粉和一点八克铁粉 B四点二克碳酸镁和两克硝酸银
C五点六铁粉和五点六克锌粉 D10克碳酸钙和五点六克氧化钙。
要计算步骤 拜托

Answer 1

应该选AD

HCl的质量为50*7.3%=3.65g
先看A
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
54 6*36.5 6
这里发现8克铝粉明明显过量，所以HCl中的氢原子全部被置换出来
即质量反应后变为m1=50+8－0.1＝57.9g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2*36.5 2
而这里铁粉不足
质量反应后为m2=50+1.8-1.8*2/56 ≠m1
接下来是B
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
4.2gMgCO3正好反应完全
质量反应后为m3＝50+4.2－2.2＝52g
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
这个质量不变
m4=50+2=52 =m3
再看C
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2*36.5 2
5.6克铁粉过量
因此m5=50+5.6-0.1=55.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
5.6g锌粉也是过量的
因此m6=50+5.6-0.1=55.5g=m5
再看D
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10gCaCO3过量
m7=50+10-2.2＝57.8g
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
质量不变m8=50+5.6=55.6g≠m7
所以应该选AD

Answer 2

选A、D
50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸含氯化氢50*7.3%=3.65克。
A、8克铝粉与盐酸反应后，放出氢气0.1克，质量增加7.9克，1.8克铁粉放出氢气0.06克，质量增加1.74克；
B、4.2克碳酸镁与盐酸反应后，放出二氧化碳2.2克，质量增加2克，2克硝酸银与盐酸生成氯化银，质量增加2克；
C、5.6克铁粉与盐酸反应后，放出氢气0.1克，质量增加5.5克，5.6克锌粉与盐酸反应后，放出氢气0.1克，质量增加5.5克；
D、10克碳酸钙与盐酸反应后放出二氧化碳2.2克，质量增加7.8克，5.6克氧化钙与盐酸反应后生成氯化钙，质量增加7.8克。

Answer 3

m（HCl）=50g*7.3%=3.65
通过下面两个等量式分析、计算：
2Al~6HCl~3H2↑
M~2HCl~H2↑
答案选 A、D

Answer 4

m（HCl）=50g*7.3%=3.65
通过下面两个等量式分析、计算：
2Al~6HCl~3H2↑
M~2HCl~H2↑
答案选 A、D