一道初中化学题！急！
CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3)样品12g，将反应生成的CO2气体，全部通入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。（要过程）拜托啊！...
CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3)样品12g，将反应生成的CO2气体，全部通入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。（要过程）拜托啊！
展开
1个回答
展开全部
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 100
m1 15g
44/m1 = 100/15
得m1 = 6.6g
3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe
160 132
m2 6.6g
160/m2 = 132/6.6
得m2 = 8g
所以计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数 = 8/12 * 100% = 66.7%
44 100
m1 15g
44/m1 = 100/15
得m1 = 6.6g
3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe
160 132
m2 6.6g
160/m2 = 132/6.6
得m2 = 8g
所以计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数 = 8/12 * 100% = 66.7%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
