已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍为什么HA电离出...
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
为什么HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍这是怎样算的 ？
水电离出10^-10是怎么算出来的 展开
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
为什么HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍这是怎样算的 ？
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常温下水的电离常数Kw=10^-14
假设1L.可以算出酸电离的H+为10^-4.
则水电离的OH-为10^-10。水电离的H+与OH-相等，即得。
假设1L.可以算出酸电离的H+为10^-4.
则水电离的OH-为10^-10。水电离的H+与OH-相等，即得。
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广东宝元通
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