Question

高一化学，向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解

高一化学，向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁多少克？
答案是2.8克，麻烦解释一下
要详细的计算过程，我就计算不过关，谢谢啦

Answer 1

反应后溶液加硫氰化钾没有血红色，说明没有三价铁离子。即溶液中铁元素全部以+2价亚铁离子存在，阴离子都是氯离子，物质的量0.1mol，则铁元素物质的量0.05mol，质量2.8g

Answer 2

由于加入KSCN溶液无血红色出现，说明溶液只存在亚铁离子
即是反应后，溶液为FeCl2溶液。
Cl-的物质的量为0.1mol，则Fe2+的物质的量为0.05mol
用CO还原，所得的铁的质量为2.8g

Answer 3

混合物和盐酸恰好反应，加入KSCN溶液无血红色出现，说明最后完全是氯化亚铁的溶液，可以跟据氯离子求亚铁离子的物质的量，也就是原混合物中的铁原子的物质的量，也就是用CO置换出的所有铁。