Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75（1）铜的质量为______g．（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

（1）第五次反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是6.75g．
故填：6.75．
（2）由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
（3）设稀硫酸中溶质质量为x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
3.25g  x
 

65

98

＝

3.25g

x

x=4.9g，
稀硫酸中溶质质量分数为

4.9g

50g

×100%＝9.8%，
答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．