Question

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）A．+8QkJB．+16QkJC．-8QkJD．-16QkJ

Answer 1

KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，
2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O，
根据钾离子守恒，故n（K₂CO₃）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，
根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃）=0.25mol，
2C₄H₁₀+13O₂

点燃  .

8CO₂+10H₂O
根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C₄H₁₀）=0.25mol×

1

4

=

1

16

mol，
即

1

16

mol丁烷放出的热量大小为QkJ，
故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×

1mol

1 16 mol

=16QkJ，
则此条件下反应热化学方程式为C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ?mol^-1，
故选D．