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原电池反应中负极金属锌失去电子，生成Zn 2+，如果浸在Cu2+中有可能发生置换反应影响电池稳定性。
正极电子要与Cu 2+反应生成铜（Cu2+ +2e－＝Cu ），当然要浸在铜盐中阿
－－－－－－－－－－－－－－－－－
锌金属活动顺序在铜前面，所以当锌浸在铜盐中：Zn +Cu 2+ ＝＝Cu+Zn2+
而Zn 浸在硫酸锌溶液中不可能会反应，并且硫酸锌还能回收利用。如果浸在硫酸镁中的话，虽然不会影响电池稳定性，但是生成的锌离子参杂在硫酸镁中，硫酸镁溶液就浪费了。
正极电子要与Cu 2+反应生成铜（Cu2+ +2e－＝Cu ），当然要浸在铜盐中阿
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锌金属活动顺序在铜前面，所以当锌浸在铜盐中：Zn +Cu 2+ ＝＝Cu+Zn2+
而Zn 浸在硫酸锌溶液中不可能会反应，并且硫酸锌还能回收利用。如果浸在硫酸镁中的话，虽然不会影响电池稳定性，但是生成的锌离子参杂在硫酸镁中，硫酸镁溶液就浪费了。
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