Question

初三化学的问题。。。

1.在实验室中制取8.8克二氧化碳，需要多少克含20%杂质的石灰石（杂质不与盐酸反应）？
2.某钢铁厂用580吨含Fe3O4 80%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
（要过程的哦。。）

Answer 1

1.
CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2
1mol的CaCO3生成1mol的CO2
CO2物质的量为44g 8.8gCO2为0.2mol 所以CaCO3也是0.2mol
CaCO3物质的量为100g 0.2molCaCO3为20g
由于含有20%杂质 设需要x克 x(1-20%)=20
x=25
2.
Fe3O4+4CO2=3Fe+4CO2
1mol的Fe3O4生成3mol的Fe
580t含Fe3O4 80%的磁铁矿Fe3O4的量为464t
Fe3O4物质的量为232g 464t的Fe3O4为2000000mol
所以Fe为2000000*3=6000000mol
Fe物质的量为56g 6000000molFe为336t
由于含有4%杂质 设为x克 x(1-4%)=336
x=350

Answer 2

1.设需要纯净的石灰石X克。
CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
x=20g 20×｛1+20％｝=24g
答：需要含20％杂质的石灰石24g。

不好意思，第二题不会写......

Answer 3

第一个用方程式求出caco3的质量除以百分之二十就ok. 第二个没学- -. 希望采纳.