Question

碘量法测胆矾中的铜时,如果计算结果大于百分之百,其结果正确吗？

Answer 1

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe3+，Fe3+能氧化I-生成I2，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe3++6F-=[FeF6]3-，FeF63-不能氧化I-，Cu2+能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu2+的水解，

故答案为：掩蔽Fe3+，防止造e799bee5baa6e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333335336365成偏大的误差；提供酸性条件，抑制Cu2+的水解；

（2）滴定实验是用Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的碘单质，依据碘单质特征性质，应选择滴定指示剂为淀粉，滴定终点判断为：当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化即到达滴定终点，

故答案为：淀粉溶液，当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化即到达滴定终点；

（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，影响I2的量的测定，

故答案为：加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-，影响I2的量的测定；

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，

故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（5）Na2S2O3标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10-3L，由关系式：2Cu2+～I2～I3-～2S2O32-，可知：Cu2+的物质的量为cmol/L×V×10-3L，

Cu2+的质量为：cmol/L×V×10-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=
cmol/L×V×10?3L×64g/mol
ag
×100%=
64cv
1000a
×100%，
故答案为：
64cv
1000a
×100%×100%．