怎样区别固体,液体,和气体的方法 详细的
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气体，液体，固体的的本质区别，
是物质的聚集状态不同，
也可以理解为他们的分子的运动状态不同。
首先你要理解为什么分子有不同的聚集状态(也可以说有不同的运动状态)。
因为分子之前有范德华力(分子与分子之间的作用力，是取向力，色散力等等不啦不啦一系列分子间作用力的统称，也可以理解为分子中的负电中心对其他分子正电中心的吸引，是一种吸引力)。
所以说分子与分子之间是有吸引力的。换个通俗的说法，气体分子可以视为分子之间克服了这种分子间作用力，而固体分子没有克服这种作用力，这个是本质区别。
那为什么相同温度下不同物质的状态会不同呢？
说白了就是不同物质的分子，这种分子之间的范德华力也不同。
举个例子，有位老兄说有些分子之间会有氢键力，顾名思义，这种氢键力是一种介于范德华力和共价键之间的一种分子间作用力，也是一种分子力，物质中有氢元素的分子才会有这种力，比如说水。所以说常温下氧气是气体状态，而水分子之前有这种氢键，它的分子间作用力比氧原子大，不好克服，所以是液体状态。
题主说是不是液体密度小到一定程度会不会变成气体，怎么讲呢，这么问不太准确，如果说同一种物质减小到一定密度会不会变成气体，答案是是的。
减小密度意味着体积变大，体积变大的本质是分子与分子间距离变大。分子间作用力随着分子间距离的增大而减小(可以理解为跟正负电荷间作用力差不多的意思)，分子间的不足以拉住分子是，分子就可以自由运动。
理论上来说任何物质都会有固体，液体，气体三种状态。
只不过有些物质分子间作用力太大，加很高的温度，减小很多压强也不会变成气体。
是物质的聚集状态不同，
也可以理解为他们的分子的运动状态不同。
首先你要理解为什么分子有不同的聚集状态(也可以说有不同的运动状态)。
因为分子之前有范德华力(分子与分子之间的作用力，是取向力，色散力等等不啦不啦一系列分子间作用力的统称，也可以理解为分子中的负电中心对其他分子正电中心的吸引，是一种吸引力)。
所以说分子与分子之间是有吸引力的。换个通俗的说法，气体分子可以视为分子之间克服了这种分子间作用力，而固体分子没有克服这种作用力，这个是本质区别。
那为什么相同温度下不同物质的状态会不同呢？
说白了就是不同物质的分子，这种分子之间的范德华力也不同。
举个例子，有位老兄说有些分子之间会有氢键力，顾名思义，这种氢键力是一种介于范德华力和共价键之间的一种分子间作用力，也是一种分子力，物质中有氢元素的分子才会有这种力，比如说水。所以说常温下氧气是气体状态，而水分子之前有这种氢键，它的分子间作用力比氧原子大，不好克服，所以是液体状态。
题主说是不是液体密度小到一定程度会不会变成气体，怎么讲呢，这么问不太准确，如果说同一种物质减小到一定密度会不会变成气体，答案是是的。
减小密度意味着体积变大，体积变大的本质是分子与分子间距离变大。分子间作用力随着分子间距离的增大而减小(可以理解为跟正负电荷间作用力差不多的意思)，分子间的不足以拉住分子是，分子就可以自由运动。
理论上来说任何物质都会有固体，液体，气体三种状态。
只不过有些物质分子间作用力太大，加很高的温度，减小很多压强也不会变成气体。
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2024-02-27 广告
离子体态。 被激发的电离气体达到一定的电离度之后便处于导电状态。电离气体中每一带电粒子的运动都会影响到其周围带电粒子，同时也受到其他带电粒子的约束。由于电离气体内正负电荷数相等，这种气体状态被称为等离子体态。。
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