5毫升0.1mol醋酸配置稀释到50毫升,ph是多少
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尊敬的用户,根据题目所给条件,我们可以利用醋酸的酸解离常数Ka来求解。
首先,根据酸解离常数的定义,Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH],其中[H+]表示氢离子浓度,[CH3COO-]表示醋酸根离子浓度,[CH3COOH]表示醋酸浓度。
由于题目中给出了醋酸的浓度和体积,可以求出醋酸的物质量为0.1*5/1000=0.0005mol。将醋酸稀释到50毫升,浓度变为0.01mol/L,醋酸的物质量为0.01*50/1000=0.0005mol,即醋酸的物质量没有改变。
因此,[CH3COOH]=[CH3COOH]0=0.0005mol,[CH3COO-]= [H+]=x,代入Ka的式子中,得到Ka=x^2/0.0005。
又因为醋酸是弱酸,可以近似认为[H+]=[CH3COO-],代入Ka的式子中,得到Ka=[H+]^2/0.0005。
由于pH=-log[H+],可以得到[H+]=10^(-pH),代入Ka的式子中,得到10^(-pH)=sqrt(Ka*0.0005)。
解得pH=3.91。
因此,最终的答案是pH=3.91。
希望我的回答能够帮助您理解这道题目,如有疑问,请随时提出。
首先,根据酸解离常数的定义,Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH],其中[H+]表示氢离子浓度,[CH3COO-]表示醋酸根离子浓度,[CH3COOH]表示醋酸浓度。
由于题目中给出了醋酸的浓度和体积,可以求出醋酸的物质量为0.1*5/1000=0.0005mol。将醋酸稀释到50毫升,浓度变为0.01mol/L,醋酸的物质量为0.01*50/1000=0.0005mol,即醋酸的物质量没有改变。
因此,[CH3COOH]=[CH3COOH]0=0.0005mol,[CH3COO-]= [H+]=x,代入Ka的式子中,得到Ka=x^2/0.0005。
又因为醋酸是弱酸,可以近似认为[H+]=[CH3COO-],代入Ka的式子中,得到Ka=[H+]^2/0.0005。
由于pH=-log[H+],可以得到[H+]=10^(-pH),代入Ka的式子中,得到10^(-pH)=sqrt(Ka*0.0005)。
解得pH=3.91。
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万达福化工
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