Question

一道高中化学题

盐酸，醋酸，碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述中正确的是（）
A 在碳酸氢钠溶液中，加入与其等物质的量的氢氧化钠后，溶液中的离子只有CO3 2-,OH-
B NAHCO3溶液中，C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)
C 10ml,0.01mol／L醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是C(NA+)＞C (CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)
D 中和体积与PH都相同的HCL溶液和CH3COOH溶液所消耗的氢氧化钠物质的量相同
这题选C，A,B,D为什么不对啊，希望解释的详细些

Answer 1

A 两者恰好反应，溶液中溶质为碳酸钠，因碳酸根水解，故溶液中离子有CO3 2-、HCO3 -、OH-
H+
B NaHCO3溶液中离子种类与Na2CO3相同，存在三种守恒关系：电荷守恒，物料守恒，水电离出的离子守恒，HCO3-既能电离又能水解，选项中要求写水电离出的离子守恒，即(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO3 2-)
C 等物质的量混合后，恰好反应，溶液中溶质是醋酸钠，因醋酸根水解使溶液显碱性 故 C(NA+)＞C (CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)
D 等体积等PH的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度远远大于强酸的浓度，故中和所需氢氧化钠弱酸多

Answer 2

A、由于是等物质的量，所以反应进行彻底，溶液中只存在Na+和CO32-不存在OH-
B、式中所列是离子浓度平衡，在碳酸氢钠溶液中不存OH-，平衡式应为2C(H+)+C(CO32-)=2C(HCO3-）
D、不同，因为氢氧化钠与氯化钠反应是完全中和反应，但与醋酸反应是弱酸强减碱反应，用等量的氢氧化纳不能完全中和。

Answer 3

A:还有H+，Na+
B:C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO32-)
D:CH3COOH浓度大于C(HCl)

Answer 4

A氢氧根反应完全，无氢氧根
B氢根与碳酸氢根之和等于氢氧根
D醋酸是弱酸，与盐酸中氢根离子浓度不同

Answer 5

A：虽说他俩恰好完全反应，生成碳酸钠和水，但是碳酸钠和水的水解及其电离都是存在的，量少但是有，离子就有很多了。
B：只考虑里水的水解，和HCO3-的水解，没有考虑HCO3-的电离。
C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO2 2+碳酸根)
D：PH值是表示体系中氢离子的量。盐酸是强电解质，全部电离。而CH3COOH是弱电解质，只有部分电离。还有一部分在分子在溶液里，所以消耗的氢氧化钠的量多。
C：反应后，体系里主要的是醋酸钠，醋酸根少量有水解，成醋酸和氢氧根离子，成碱性。所以是(NA+)＞C (CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)只有少量水解，所以C (CH3COO-)＞C(OH-)

Answer 6

A:还有HCO3- Na+_ H+ B:2倍的H2CO3
D:CH3COOH消耗得多，弱电解质