Question

请教一道化学题

X Y Z为卤素,硫酸为浓硫酸,已知反应如下 NaX+H2SO4=NaSO4+HX 2NaY+3H2SO4=2NaHSO4+Y2+SO2+2H2O 8NaZ+9H2SO4=8NaHSO4+4Z+H2S+4H2O由此判断HX,HY,HZ三种氢化物的还原性由强到弱的顺序为——

为什么通过第2和第3条反应 能得知HZ还原性大于HY??????

Answer 1

根据口诀：升-失-氧升：化合价升高，失：失去电子，氧：被氧化。
降-得-还：降：化合价降低，得：得到电子，还：被还原。
根据上面两点来判断氧化性和还原性。
根据X参加的第一个反应式，硫酸根离子中的硫化合价没变化，此反应只是个置换反应。
有Y参加的第二个反应式，硫酸根离子中的硫化合价由+6加变化为+4价，根据上面原理，降-得-还，这是个氧化还原反应，硫酸根离子中的硫作为被还原物质，，那么Y-离子就具有还原性，Y-离子只能将硫酸根中的S有+6价还原到+4价。
同理再看第三个反应式，硫酸根离子中硫的化合价由+6价变化到-2价，根据上面原理，降-得-还，这个也是个氧化还原反应，但Z-离子能将硫酸根中的S由+6价还原到-2价。
对比一下很容易看出HZ>HY>HX

Answer 2

因为NaZ可以把硫酸还原成H2S，硫的价态从+6到-2.
而NaY只把硫酸还原成SO2，硫的价态从+6到+4.
所以HZ的欢迎性更强。HZ>HY>HX

Answer 3

还原性HZ>HY>HX。第一式根本没有发生氧化还原反应，故X的阴离子还原性是最弱的。再看Y和Z，NaY可以将正六价的S元素还原成正四价，而NaZ却将正六价的S元素还原成负二价，故Z的阴离子还原性强于Y的阴离子。故三种氢化物的还原性顺序为HZ>HY>HX。

Answer 4

看S的化合价变化就知道了，Y那一组是变成了+4价，Z这一组是变成了-2价，所以HZ的还原性更强。