Question

求教两道 高中化学题 试题调研上的

一.浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%,而等体积混合后，溶液中溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后溶液中溶质的质量分数为c%， 比较 abc 的大小
二. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量氯气，反映后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原来所配溶液中 钾离子、氯离子、溴离子的物质的量溶度之比为多少？

答案没看懂 希望各位帮忙解答下

Answer 1

结论：两种不同质量分数的溶液等体积混合，若密度大于1g/cm3，混合溶液质量分数大于它们和的一半；若密度小于1g/cm3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们的一半。
所以,对于硫酸，a%是混合质量分数的一半，而b%>a%
对于氨水，a%是混合质量分数的一半，而a%>c%
二、通过计算KCl为0.1mol，KBr为0.5mol，溶液的浓度比等于物质的量之比
K+为0.15mol，Cl-为0.1mol，Br-为0.05mol，比值为3:2:1

追问

第二道题怎么 算的

追答

第二道列方程组
假设KCl为xmol，KBr为ymol 2KBr + Cl2 =2 KCl + Br2
ymol ymol
则 74.5x +119y=13.4
74.5x + 74.5y=11.175 x= 0.1mol y=0.05mol
KCl ~ K+~ Cl- KBr~ K+~ Br- 所以，K+=0.15mol Cl-=0.1mol Br-=0.05mol
0.1mol 0.1 0.1 0.05mol 0.05 0.05
同一溶液，浓度比等于物质的量之比

Answer 2

硫酸的密度大于1 而氨水的密度小于1

追问

这是常识吗 知道了这些 怎么在这里应用