Question

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L －1 CH 3 COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L －1 盐酸，混合溶液的pH

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L －1 CH 3 COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L －1 盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

Answer 1

C

试题分析：A。在①点溶液的pH=7,c(H + )=c(OH - ),CH 3 COONa+HCl=CH 3 COOH+NaCl，c(CH 3 COOH)= c(NaCl)=c(Cl - ),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl - )=c(CH 3 COOH) >c(H + )=c(OH - ) .错误。B.在②所示的溶液中,发生反应CH 3 COONa+HCl=CH 3 COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH 3 COOH)= n(CH 3 COONa)。.因为此溶液显酸性，所以CH 3 COOH的电离作用大于CH 3 COO - 的水解作用。因此，c(Na + )>c(CH 3 COO - )> c(Cl - )> c(CH 3 COOH).错误。C.在点③所示的溶液中，恰好完全发生反应CH 3 COONa + HCl=CH 3 COOH+NaCl，得到的是CH 3 COOH与NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，发生电离作用，所以c(Na + )>c(CH 3 COOH)，在溶液中除了存在酸的电离，还存在水的电离作用，因此c(H + )> c(CH 3 COO - )，但是酸或水的电离作用是微弱的，所以c(CH 3 COOH) > c(H + )。所以在溶液中的离子的浓度关系为：c(Na + )>c(CH 3 COOH) > c(H + )> c(CH 3 COO - )。正确。D.在整个过程中，根据电荷守恒可得c(H + )+ c(Na + )= c(Cl - )+c(CH 3 CO - )，根据物料守恒可得c(Na + )= c(CH 3 CO - )+ c(CH 3 COOH)。错误。