Question

热化学方程式

我主要要难题，就是已知一些方程式求未知方程式的反应热的，一定要复杂点，要是有方法追加悬赏，越多越好

Answer 1

概念貌似不清楚，摩尔（mol）是七大基本物理量之一——物质的量的单位，数量上就是6.02*10 ~23个/*，但只表示微观上东西，所以你就不能说1摩尔的粉笔等等……至于热化学方程式中计量数，确然是物质的量，如2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) deltaH== -241.8kj/mol 就表示2mol的氢气分子和1mol的氧气分子生成2mol的水在气态下的分子状态放出热量是241.8kj，微观上：反应中我们知道，反应物的化学键是要断裂的，要断裂就需要从外界吸收能量，同时反应结束时，后面的 deltaH就是反应物的化学键断裂从外界吸收能量与生成物生成新的化学键要放出能量的差值，显然如果前者大则吸收的多放出的少，则为吸热反应，同理，前者小则放出的能量多，为放热反应，这也就是为什么deltaH为正值时是吸热反应而deltaH为负值是放热反应的原因。
还是那个反应式2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) deltaH== -241.8kj/mol，表明2mol的氢气分子（也就是2*6.02*10 ~23个）和1mol（也是就6.02*10 ~23个）氧气分子的化学键完全断裂吸收的能量—生成的2mol（也就是2*6.02*10 ~23个）的水分子所释放的能量= -241.8kj。
明白？

Answer 2

H2(g) + Cl 2(g) ＝ 2HCl(g) △H ＝ －183 kJ/mol

Answer 3

由已知的方程式去推未知的方程式，要把握住一个关键就是：抓住反应物和产物
还有几点关键就是：焓变与方程式的系数成正比，焓变可以用加减乘除四则运算。这样就可以来解题了
如：
已知热化学方程式:Ca(s)+C(s)+3/2O2=CaCO3（s）;△H1=-1206.8KJ/mol ①
2Ca(s)+O2(g)=2CaO（s） ;△H2=-1270.2KJ/mol ②
C(s)+O2(g)=CO2（g） ;△H3=-393.5KJ/mol ③
请写出CaCO3受热分解的热化学方程式。
解析：抓住所求反应的反应物是CaCO3，产物是CaO和CO2，将其从已知中找出
将①式翻过来就可将CaCO3放在反应物的位置，此时焓变要变成原来的相反数，即：
CaCO3（s）=Ca(s)+C(s)+3/2O2 ;△H1=1206.8KJ/mol ④
将②式除以2，使CaO系数为1 得：
Ca(s)+1/2O2(g)=CaO（s） ;△H2=-635.1KJ/mol ⑤
③式不需要改变。这样将④⑤③三式相加，即可求出结果
答案：CaCO3（s）=CaO（s）+ CO2（g）;△H=178.2KJ/mol

这类题型的解法其实是运用了盖斯定律，就是一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。

题：C（s）+O2(g)=CO2(g) ;△H1=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H2=-571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O(l);△H2=-2599 kJ/mol
求C（s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变 （答案：226.7kJ/mol ）