19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可
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解：反应可分两步：设反应生成NO2为2x mol，NO为2y mol
第一步： 4HNO3 + Cu ==== 2H2O + 2 NO2 + Cu(NO3)2
4 1 2
4x x 2x
第二步： 8 HNO3 + 3Cu ===== 4H2O + 2 NO + 3Cu(NO3)2
8 3 2
8y 3y 2y
依题意可知 64x + 192 y = 19.2 （1）
2x + 2y = 8.96/22.4 (2)
联立方程组解得 ： x= 0.15 mol y = 0.05 mol
因为消耗硝酸物质的量为 ：n = 4x + 8y =1 mol
第一步： 4HNO3 + Cu ==== 2H2O + 2 NO2 + Cu(NO3)2
4 1 2
4x x 2x
第二步： 8 HNO3 + 3Cu ===== 4H2O + 2 NO + 3Cu(NO3)2
8 3 2
8y 3y 2y
依题意可知 64x + 192 y = 19.2 （1）
2x + 2y = 8.96/22.4 (2)
联立方程组解得 ： x= 0.15 mol y = 0.05 mol
因为消耗硝酸物质的量为 ：n = 4x + 8y =1 mol
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