金山区2009学年第一学期期末考试 高一化学试卷答案
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2009－2010学年第一学期化学必修1（人教版）期末测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32
第I 卷（选择题 共38分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）
1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系
2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。
A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3
3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）。
A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。
6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。
A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸
7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。
A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸
C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性
8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O===CO+H2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应
C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应
10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
二、选择题（本大题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。
A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
12、向50 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol
13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A. Na+、CO32—、SO42—、H+ B. K+、AlO2—、H+、Cl—
C. Fe3+、K+、OH—、NO3— D. Al3+、H+、NO3—、SO42—
14、下列离子方程式正确的是（ ）。
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH—
D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
15、下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。
A. 150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液
16、把7.4 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol•L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g
第II卷 （非选择题 共62分）
三、填空题（本题包括2小题，共18分）
17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂
C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂
（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________
（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________
（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________
18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质
四、推断题（本题包括2小题，共20分）
19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
_______________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________；
反应②___________________________________________________________。
五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）
21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
22、(4分)将100 mL 5 mol•L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
23、(6分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？
参考答案
1—5 B、C、D、A、C 6—10 B、C、C、B、A
11—16 B、A、D、B、D、A。
17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。
18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。
无；Ba2++SO42—===BaSO4↓；Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓。
19、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 。
（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。
20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ ；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。
21、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。
22、1 mol•L-1 ； 0.25 mol 。
23、11∶18 。
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32
第I 卷（选择题 共38分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）
1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。
A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质
C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系
2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。
A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3
3、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防治扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（ ）。
A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。
6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。
A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸
7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。
A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸
C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性
8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。
A. CaO+H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O===CO+H2
C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。
A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应
C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应
10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
二、选择题（本大题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。
A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
12、向50 mL 18 mol•L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol
13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。
A. Na+、CO32—、SO42—、H+ B. K+、AlO2—、H+、Cl—
C. Fe3+、K+、OH—、NO3— D. Al3+、H+、NO3—、SO42—
14、下列离子方程式正确的是（ ）。
A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH—
D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
15、下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。
A. 150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液
C. 150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液
16、把7.4 g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol•L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g
第II卷 （非选择题 共62分）
三、填空题（本题包括2小题，共18分）
17、(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂
C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂
（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________
（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________
（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________
（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S +2H2O_____________________
18、(10分)以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起反应的实质
四、推断题（本题包括2小题，共20分）
19、(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
_______________ ；写出 乙→丙转化的化学方程式 ：___________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________；
写出 甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
20、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①___________________________________________________________；
反应②___________________________________________________________。
五、实验简答题（本题包括1小题，共14分）
21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________；
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________________。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
22、(4分)将100 mL 5 mol•L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
23、(6分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？
参考答案
1—5 B、C、D、A、C 6—10 B、C、C、B、A
11—16 B、A、D、B、D、A。
17、（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。
18、无明显现象；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀。
无；Ba2++SO42—===BaSO4↓；Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓。
19、（1）Al2O3 ；Al2(SO4)3+6NH3•H2O===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 。
（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。
20、（1）Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2 。
（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ ；2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。
21、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；
（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。
22、1 mol•L-1 ； 0.25 mol 。
23、11∶18 。
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