Question

这道科学题怎么做？

张老师指导某兴趣小组进行了一个有趣的实验探究测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0克放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50ML（密度1.1克），充分反映后，称得反应剩余物为59.92克。请回答：上述稀盐酸的质量为 克，产生二氧化碳的质量为 克
计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程） 该稀盐酸中HCL的质量分数应不小于多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

稀盐酸的质量为 50*1.1=55 克，产生二氧化碳的质量为 55+8-59.92=3.08 克
计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。CaCO3 +2HCI=CO2 +CaCI2+H2O
100 73 44
X y 3.02得出x=7g
质量分数为7/8*100%=87.5

该稀盐酸中HCL的质量分数应不小于多少？
有上方程式 得出y=5.01克
质量分数5.01/55 *100%=9.11%