Question

一道化学题，急啊！

为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x y z 0.1g
65/x=98/y=161/z=2/0.1g
x=3.25g y=4.9g z=8.05g
(1)样品中铜的质量分数；
(10g-3.25g)/10g*100%=67.5%
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
4.9g/9.8%=50g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8.05g/(3.25g+50g-0.1g)*100%=15.15%

Answer 2

说明刚好完全反应。根据锌和硫酸的反应方程式，又知H2可计算出消耗的锌和硫酸，亦可推出铜质量