Question

谁能告诉我九年级化学溶液综合题的计算方法

谁能告诉我九年级化学溶液综合题的计算方法
比如
100g某硫酸溶液恰好与13g锌反应，计算出这种硫酸溶液中溶质质量分数

这样子带入化学方程式求解的题我不会

Answer 1

比如： 反应式：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
反应物和生成物的相对分子质量：98X1 65X1 161X1 2X1 (乘1是因为它们前面的系数为1)
设反应掉的H2SO4质量为m，而反应掉了13gZn，那么m与13g的比值就会等于硫酸和锌的相对分子质量的比值。即m/13=98/65。解得m=19.6g，硫酸的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量=19.6/100 X100%=19.6%。
遇到这样的题，先写出反应式，再写出分子质量，则实际消耗或生成的质量比就会等于它们相对分子质量的比。要记住一些常见元素的相对原子质量，才会计算相对分子质量，基础打好。

Answer 2

你的问题没有问的清楚哦，你出道题目，给你详解一下吧

Answer 3

解：设硫酸的溶质质量分数为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98
13 100*x
65:98=13:(100*X)
x=19.6%
答：。。。。。。。。

Answer 4

设硫酸的质量为X克
则H2so4+Zn=Znso4+H2
98 65
xg 13g
X=19.6克
则H2so4%=19.6g/100gx100%=19.6%
有事可加QQ:1067504222

Answer 5

设100g硫酸溶液中含硫酸Xg
写出方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 98
13 X
列式计算 65/98=13/X 求得X=19.6g
则质量分数=溶质质量/溶液质量=19.6/100=0.196

Answer 6

那不写规范步骤可以吧？我讲
先将硫酸与锌反应的式子列出来：Zn+H2so4===Znso4+H2↑ 记得要配平，否则最后结果是错的！ 之后要在已知量和要求的量下方写上相对分子质量和已知物质质量如：
Zn+H2so4===Znso4+H2↑
65 98
100 x
作比： 65:98=13：x
得出 x=19.6
因为求的是溶质质量分数，这里，硫酸是溶质，水是溶剂，所以用溶质比上溶液后乘100%即可如： H2so4%=19.6g/100g*100%=19.6%
最后写答就行了