Question

某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g) +bB(g) =hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol bmol hmol,

某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g) +bB(g) =hH(g)达到平衡后,A.B.H的物质分别为amol bmol hmol,已知a+b=2h.若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ）
A 平很不移动 B 混合气体的密度不变
C B的体积分数减少 D amol<C(A)< 2amol
请说明为什么，谢谢！
对了，答案是选C的

Answer 1

首先体积未知，D错（D项中是C（A），是物质的量浓度，单位应是mol/L）
第二表示出平衡常数K1（式中设体积为V）
到增大一倍后K2=2^hK1/2^(a+b)
又a+b=2h
所以K2=K1/2^h<K1
K2与K1相比，分母大，而未改变温度，K2要变成K1，平衡右移，C对，A错
另外物质的量增大一倍，质量也增大了，而V不变，故密度上升，B错

……我们考试考了这道猥琐题，如有不懂，欢迎追问
望采纳

Answer 2

答案选C。假设达到平衡时A.B.H的物质分别为amol bmol hmol的体积是VL，将三者的物质的量增大一倍后体积变成2VL，此时C(A)都是等于a/V mol/L。现在将2VL的体积变成1VL，则我们需要将体积进行压缩，相当于对反应进行增压，则会导致平衡向正反应方向移动，B的体积分数减少。而混合气体的密度增大，是因为体积不变，物质的量增大，必然质量增大，密度就大了。D中的不对是因为我们不知道容器的具体体积，所以A的浓度求不出来，只有体积是1L的时候，D才对。呵呵，有问题的话，欢迎继续问！

Answer 3

是选哪个不对吧！？分析一下：a+b>h，那么物质的量增加时，平衡向物质的量减少的方向移动，但反应后比原来肯定多，所以cd都对，b就不用说了，对的