Question

急求解一道初三化学题！！！

12.8克氧化铁和氧化铜的混合物，与足量的一氧化碳充分反应后。固体物质的质量减少3.2克，则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为。。。

（需要有过程、有解析）
高手快来~谢谢啦~

Answer 1

设有氧化铁是xg，氧化铜是yg
和足量的CO反应了以后，最后都是金属剩余，减少的是O的质量

即Fe2O3中0的质量分数是48/160=0.3
CuO中O的质量分数是16/80=0.2
所以0.3x+0.2y=3.2①
根据开始的质量守恒是x+y=12.8②
联立①②解得x=6.4g，y=6.4g
所以质量比是x：y=1：1

Answer 2

3.2克减少的是氧化铁和氧化铜中氧原子的质量，所以含氧原子3.2/16=0.2mol
设氧化铁xmol 氧化铜ymol 得 3x+y=0.2 160x+80y=12.8
解方程得 x=0.04 y=0.08 所以氧化铁与氧化铜质量比为0.04*160/0.08*80=1/1

Answer 3

此题无解，因为物质减少3.2克，通过化学方程式氧化铜相对原子质量是80，铜是64，减少的是一个氧原子为16，16:80=3.2:X。解得X=16.所以此题无解

Answer 4

支持vcd个vsd 是大哥说的