Question

一道化学高一计算题

测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。若实验用铝镁合金的质量为ag，加NaOH溶液，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为C g，则铝的相对原子质量为？？？
写下过程，答案是33600(a-c)/b

Answer 1

Mg和NaOH不反应
而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
那么Mg的质量是cg
Al的质量是a-cg
而生成的氢气体积是bmL=b/1000L
那么物质的量是(b/1000)/22.4=b/22400mol
设Al的相对原子量是M
则Al的物质的量是（a-c）/M
根据比例式知道了Al的物质的量和H2的物质的量的关系是
2:3=（a-c）/M：b/22400
解得M=33600（a-c）/b

Answer 2

只有铝与氢氧化钠反应
2Al----3h2
2 3
x (b*10^-3/22.4) mol x=(b*10^-3/33.6) mol
铝的摩尔质量=(a-c)/（b*10^-3/33.6)g/mol
铝的相对原子质量=(a-c)/（b*10^-3/33.6)=33600(a-c)/b

Answer 3

n(Al)=3/2n(H2)=(0.001b/22.4)*3/2 得失电子守恒 1molAl失3mol电子，生成1.5molH2
m(Al)=a-c
M(Al)=m(Al)/n(Al)=33600(a-c)/3b
以上单位省略