一道高中化学题~~~有关PH的计算~~~急急急

在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积... 在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时,用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比1:4,所得溶液PH=11。则a值等于

答案:12

求详解~
反应液的氢氧根离子自身物质的量减少一半
这是为什么?

反应生成水,体积变不变大?
展开
刘大教主
2011-01-18 · TA获得超过2670个赞
知道小有建树答主
回答量:774
采纳率:66%
帮助的人:519万
展开全部
首先,你要明确,硫酸氢钠和氢氧化钡反应时,当钡离子完全被硫酸根沉淀时,发生如下的离子反应方程式:
Ba2+ + (H+) +OH- + SO42- == BaSO4↓ + H2O
也就是说反应时,氢氧化钡的氢氧根离子只是反应了一半!这个是重要结论。
然后, 翻译条件: pH=a 的 Ba(OH)2 溶液中所含氢氧根离子的浓度应该是 10^(14-a) mol/L
假定1L氢氧化钡参与反应,则与4L硫酸氢钠反应后,反应液的氢氧根离子自身物质的量减少一半,再考虑溶液混合后的稀释作用,于是可以求出反应完毕后的氢氧根离子浓度是
c(OH-)= 0.5*10^(14-a)*1/5
最后,已知反应完的pH=11,故建立如下等式:
c(OH-)= 0.5*10^(14-a)*1/5=10^(14-11)=10^3
求出a=12
【因为刚好是1mol钡离子沉淀完全的话需要1mol的硫酸根离子,而1mol硫酸根离子只能对应1mol的氢离子(硫酸氢钠化学式决定),故只能反应掉1mol的氢氧根,但是氢氧化钡有2mol的氢氧根,故只反应了一半。
生成的水不考虑体积问题,这个是这种题的原则!】
li273273
2011-01-18 · TA获得超过1532个赞
知道小有建树答主
回答量:403
采纳率:0%
帮助的人:436万
展开全部
PH=11,则氢氧根离子的浓度是10(-3) ,体积是5,则现在氢氧根离子的物质的量是5乘10(-3)
由于反应了一半的氢氧根离子,剩余了一半,则最初时的氢氧根离子的量是 5×2×10(-3)=10(-2)
体积是1,浓度是10(-2),则氢离子浓度时10(-12)
PH=12
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式