Question

现有铁和氧化铁的混合物27.2g，投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中，

现有铁和氧化铁的混合物27.2g，投入到200ml5mol·L-1的稀H2SO4中，

完全反应后，溶液中不再存在Fe3+，同时放出氢气2.24L(标准状况下)

求：（1）混合物中两种成份的质量之比。

（2）如将反应生成物的溶液体积稀释为1L，则该溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

设：有铁X克，其中与稀硫酸反应的是Y克，与酸反应生成的硫酸亚铁Zmol，氧化

铁是（27.2－X）克

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 1 22.4

Y Z 2.24

Y=2.24*56/22.4=5.6(g) Z＝2.24/22.4=0.1(mol)

Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

1 2 3

(X-5.6)/56 2*(27.2-X)/(2*56+3*16) W

2*(X-5.6)/56=2*(27.2-X)/(2*56+3*16)

X=11.15(g) W=0.3(mol)

混合物中两种成份的质量之比=Fe：Fe2O3=11.15：(27,2-11.15)=223：321

溶液的物质的量浓度=(0.1+0.4)/1=0.5(mol/L)

Answer 2

设:有铁X克，其中与稀硫酸反应的是Y克，与酸反应生成的硫酸亚铁Zmol，氧化
铁是(27.2-X)克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56
1
22.4
Y
Z
2.24
Y=2.24*56/22.4=5.6(g)
Z=2.24/22.4=0.1(mol)
Fe
+
2Fe3+
=
3Fe2+
1
2
3
(X-5.6)/56
2*(27.2-X)/(2*56+3*16)
W
2*(X-5.6)/56=2*(27.2-X)/(2*56+3*16)
X=11.15(g)
W=0.3(mol)
混合物中两种成份的质量之比=Fe:Fe2O3=11.15:(27,2-11.15)=223:321
溶液的物质的量浓度=(0.1+0.4)/1=0.5(mol/L)