Question

高一化学题，请高手解答，万分感谢！

xR2+ + yH+ +O2 ===mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）
A．m＝4，R3＋是氧化物 B．m＝y，R3＋是氧化产物
C．m＝2，R3＋是还原产物 C．m＝y／2，R3＋是还原产物
请帮忙详细解答一下，我知道答案，但不知道为什么。谢谢！
正确答案为A。

Answer 1

电荷守恒2x+y=3m 元素守恒x=m （根据R） ；y=2n（根据H），；n=2（根据氧元素），所以m=y=4
R3＋是R2＋失电子被氧化得到的
R2＋是还原剂，所以R3＋是氧化产物
AB都对，这道题考过很多次的，经典题，考察了元素守恒，电子守恒和氧化还原反应

Answer 2

根据R元素守恒知道x=m
根据电荷守恒知道了2x+y=3m
根据O元素守恒知道了2=n
根据H元素守恒知道了y=2n

根据上面的式子知道了n=2，y=4
所以x=m
2x+4=3m
解得m=x=4

所以CD排除

又R的化合价从+2到+3升高了是氧化产物
所以选择B

Answer 3

首先，R2+变为R3+那么R2+是还原剂，R3+是氧化产物至此排除CD
yH+ +O2 得到nH2O得知n=2，y=4.因为是离子方程式所以电荷守恒得到：2x+4=3m
其实不这么做，这是选择题，当y求出时就能排除B，因为在这里y是定值，不需要像B这样

Answer 4

正确答案为B
根据H守恒，y=4，根据电荷守恒，2x+4=3m且x=m，则m=4
R由反应前的+2价升高为反应后的+3价，被氧化，是氧化产物

Answer 5

由离子方程式电荷守恒可以得出结论：x : y = 1 : 1
由R元素物质守恒得出结论：x = m
由以上2条结论得出：x = y = m

由O元素物质守恒得出结论：n = 2
由H元素物质守恒以及上面结论得出结论：y = n * 2 = 4

由以上所有结论得出结论：x = y = m = 4，n = 2
O2是氧化剂，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物

A选项说的有点含糊，氧化物不知道是指氧化剂还是氧化产物
B选项说的虽然正确，但不够完整
C、D就完全错误了

所以答案说A也说得过去，B也说得过去，AB两个也都说得过去，出题者非常不严谨

Answer 6

从式子上看 一个氧分子和4个氢离子得到两个水分子，所以n=2,y＝4，一个氧分子失去4个电子，然后R2+变化到R3+就需要得到4个电子，所以每个R2+就要得到1个电子，因此m=4 R的化合价升高，应该是氧化产物， 因此应该选B